Continuacion de Ley de Ohm

Nombre del maestro:
Maria Eugenia Zavala Alegría

Integrantes:

• Grace Alejandra
• Eric
• Diana Laura
• Gabriela
• Carolina Valeria
• Jessica

Introducción:
Esta ley tiene el nombre del físico alemán Georg Ohm, que en un tratado publicado en 1827, halló valores de tensión y corriente que pasaba a través de unos circuitos eléctricos simples que contenían una gran cantidad de cables.
La Ley de Ohm afirma que la corriente que circula por un conductor eléctrico es directamente proporcional a la tensión e inversamente proporcional a la resistencia siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.

Formula:
La ecuación matemática que describe esta relación es:
 

Tabla:

 

Unidades: Volt, Ampere, Ohm

Variable: Voltaje, Corriente, Resistencia

 

Desarrollo:

 

Resistencia y multimetro

 

R= 1.53

 

Imagenes:

 

Conclusión:

Saber como se utilizan las unidades para poder entender la ley de Ohm.

Ley dee Ohm

Nombre del maestro:
Maria Eugenia Zavala Alegría

Integrantes:

• Eric
• Jessica
• Gabriela
• Carolina Valeria
• Diana Laura
• Grace Alejandra

Introducción:
La Ley de Ohm afirma que la corriente que circula por un conductor eléctrico es directamente proporcional a la tensión e inversamente proporcional a la resistencia siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.

Desarrollo:

q= e
q= 4 * 10 a la -6

Resultados:

1. Café, Negro, Rojo, Amarillo
2. Amarillo, Violeta, Amarillo y Café

Imagen:

Conclusión:
Saber el valor del conductor mediante los colores que trae este.

Dilatación de solidos, liquidos y gases

Nombre del maestro:
Maria Eugenia Zavala Alegría

Integrantes:

• Carolina Valeria
• Grace Alejandra
• Gabriela
• Diana Laura
• Jessica
• Eric

Introducción:
Cualquiera que observe, lo que sucede a su alrededor, se da cuenta que muchos materiales se hacen más grandes cuando su temperatura se eleva. La descripción e la temperatura en términos del movimiento molecular aclara este fenómeno. Algunos cuerpos llegan a romperse, debido a las deformaciones resultantes de la dilatación térmica.
Dilatación aparente: En realidad, cuando se calienta el líquido contenido en un recipiente, también se dilata el recipiente, de modo que a la dilatación que observamos es la dilatación aparente del líquido.
Dilatación verdadera: Es la suma de la dilatación aparente más la del recipiente.
Los gases siguen una ley semejante a la que siguen los sólidos y los líquidos: Hay un coeficiente de dilatación del gas: 1, que llamaremos coeficiente de dilatación de un gas a presión constante.
1. - El aumento de volumen es directamente proporcional al aumento de temperatura, cuando la presión permanecer constante.
2. - El aumento de volumen es directamente proporcional al volumen inicial cuando la presión permanece constante.
Pero al tratarse de comprobar con distintos gases si cada uno tiene su coeficiente de dilatación a presión constante, nos encontramos con una cosa curiosa:
3. - El coeficiente de dilatación a presión constante tiene el mismo valor para todos los gases.

Objetivo:
Mostrar la dilatación de los solidos, liquidos y gases.

Material:

• Matraz
• Parrilla
• Tapón de hule mono-oradado
• Moneda de $10
• Tenasas
• Tela de adbesto
• Tubo de vidrio

Metodo:

1. Calentar agua a punto de hervir
2. Desconectamos parrilla
3. Colocamos matraz invertido dentro del agua
4. Colocar agua hasta el tope del matraz con tapon de hule mono-oradado y el tubo de vidrio
5. Calentar
6. Colocan 2 tachuelas en una tabla de madera
7. Poner la moneda entre las 2 tachuelas
8. Calentar la moneda
9. Esperar 10 minutos
10. Colocar la moneda en la tabla, enfriar y ver que pasa
11. Calcular la superficie final despues de dilatarse una moneda.

Resultados:
Si: 3.14 (0.015) al cuadrado
Sf= 1.76145 x 10 a la -3

Imagenes:

Conclusión:
Ver la dilatacion de un cuerpo solido, otro liquido y un gas.

Calor sensible

Nombre del maestro: Maria Eugenia Zavala Alegría

Integrantes:

• Grace Alejandra
• Gabriela de la Rosa
• Jessica
• Diana Laura
• Carolina Valeria
• Eric

Introducción:
Es aquel que recibe un cuerpo y hace que aumente su temperatura sin afectar su estructura molecular y por lo tanto su Estado. En general, se ha observado experimentalmente que la cantidad de calor necesaria para calentar o enfriar un cuerpo es directamente proporcional a la masa del cuerpo y a la diferencia de temperaturas. La constante de proporcionalidad recibe el nombre de calor específico.

Metodo:

1. Masa del cristal
2. Temperatura del aire
3. Temperatura del cristal con agua caliente
4. Calcular el calor absoluto absorbido por el vidrio
5. Medir la masa del vaso con el agua
6. Calcular la masa del agua
7. Medir la temperatura del agua caliente en el vaso
8. Medir la temperatura de ebullicion del agua
9. Calcular el valor absorbido por el agua para el vidrio
10. Calcular la cantidad de calor que se necesita para evaporar el agua

Resultados:

1. 125.7 gr.
2. 26º
3. 57º
4. 31º
5. 283.4 gr.
6. 158.9 gr.
7. 57º
8. 95º
9. 38º
10. Lvm= 79450 cal.,    Lv= 500 cal/gºC

Imagenes:

Conclusión:
Saber la cantidad de calor que puede tener un objeto y como va cambiando dependiendo a la temperatura en que este.

Calor especifico de un liquido

Nombre de maestro:
Maria Eugenia Zavala Alegría

Integrantes:

• Carolina Valeria
• Gabriela
• Grace Alejandra
• Eric
• Jessica
• Diana Laura

Introdución:

Caloria: Cantidad de calor necesario para elevar la temperatura 1ºC de 1 gramo de agua de 14.5 a 15.5ºC
Calor especifico: Es la cantidad de calor necesatio para elevar la temperatura 1ºC de 1 gramo de una sustancia cualquiera.

Metodo:

1. Medir la temperatura del aire
2. Medir la masa del cobre
3. Medir la temperatura del agua
4. Introducir el cobre dentro del agua
5. Medir la temperatura final del cobre y del agua
6. Calcular la df. de temperatura del cobre
7. Calcular el calor ganado por el cobre
8. Pesar vaso con agua
9. Medir la masa del vaso sin agua
10. Calcular el calor especifico del liquido

Resultados:

1. 25º
2. 67.5 gr.
3. 57º
4. no hay resultado
5. 46º
6. 21º
7. 1417.5 cal.
8. 204 gr.
9. 10.4 gr.
10. .66

Imagenes:




Conclusion:
Encontrar el calor especifico de algun liquido, y tambien observar como va cambiando dependiendo a la introduccion de algun objeto.

Calculo del calor especifico de un solido

Nombre de maestro:Maria Eugenia Zavala Alegría

Integrantes:

• Diana Laura
• Grace Alejandra
• Eric
• Jessica
• Gabriela
• Carolina Valeria

Introducción:

• Caloria: Cantidad de calor necesario para elevar la temperatura 1ºC de 1 gramo de agua de 14.5 a 15.5ºC
• Calor especifico: Es la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura 1ºC de 1 gramo de una sustancia a cualquiera.

Materiales:

1. Termometro
2. Pedazo de cobre
3. Vaso
4. Agua

Metodo:

1. Medir la temperatura del aire
2. Medir la temperatura del agua caliente
3. Introducir cobre y a los dos minutos medir la temperatura
4. Medir la masa del cobre
5. Medir la masa del vaso + agua
6. Medir la masa del vaso
7. Calcular la masa del agua
8. Calcular el calor perdido por el agua
9. Calcular el calor especifico del cobre

Resultados:

1. TiCobre: 27º
2. TiAgua: 57º
3. TfCobre/Agua: 54º
4. 33.5 gr.
5. 303.5 gr.
6. 46.7 gr.
7. 256.8 gr.
8. -770.4 Cal.
9. -.8517 Cal.

Imagenes:


Conclusiones:
Saber cual es el cambio de temperatura del aire y del agua y tambien ver el cambio que hay al introducir el cobre.

Teorema de Bernoulli

Maestra:

• Maria Eugenia Zavala Alegría

Alumnos:

• Diana Laura
• Eric
• Jessica
• Carolina Valeria
• Grace Alejandraa
• Gabriela de la Rosa

Introducción:

El fisico suizo Daniel Bernoulli al estudiar el comportamiento de los liquidos descubrio que la presión de un liquido que fluje por una tuberia es baja si su velocidad es alta y, por el contrario es alta si su velocidad es baja.

El teorema de Bernoulli es una consecuencia de la ley de la conservacion de la energia y por lo tanto también se cumple cuando los liquidos estan en movimiento.

El teorema de Bernoulli se enuncia de la sig. manera:

"En un liquido ideal cuyo flujo es estacionario la suma de las energias cinetica, potencial y de presión es igual a la suma de estas energias en otro punto cualquiera.

Material:

• Dos pedazos de popote
• Diurex
• Vaso de platico con agua
• Un pedazo de papel

Metodo:

1. Pegar los pedazos de popote de modo que quede una abertura
2. Poner el popote en el vaso con agua
3. Soplar el agua
4. Soplar el pedazo de papel
5. Observar lo que sucede

Imagenes:

Conclusion:

A menor presion mayor velocidad y a mayor presion menor velocidad.